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1、%的硫酸的比重是84，假如硫酸的體積為Vml，那么含純硫酸的質(zhì)量就為84*98%*V g；那么配成5%的硫酸的質(zhì)量就為84*98%*V/5% g ， 加入的水就是（84*98%*V/5%）- 84*98%*V = 32608*V g。
2、濃度98%的硫酸比重是84克/立方厘米，也就是說(shuō)一立方米濃度98%的硫酸重量是84噸。濃硫酸，俗稱壞水，化學(xué)分子式為H_SO_，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。
3、噸。硫酸是常用的一種化工原料，硫酸濃度不同比重也不一樣，濃度98%的硫酸比重是84克/立方厘米，也就是說(shuō)一立方米濃度98%的硫酸重量是84噸，5噸硫酸體積為5噸÷84噸/立方米=71立方米。
主要區(qū)別在外觀(顆粒大小)和純度、含量方面(一般分96%、97%、98%、99%)。
單質(zhì)銅含量為98%。94%含量硫酸銅中單質(zhì)銅含量為98%。98%是硫酸銅中單質(zhì)銅的含量，硫酸銅中除銅元素外，還有硫酸根、氫元素等雜質(zhì)，硫酸銅中單質(zhì)銅的含量為98%。
游泳池用的硫酸銅純度都在99%以上，屬于優(yōu)質(zhì)純，而農(nóng)用硫酸銅純度在80%以上，含有很多雜質(zhì)，所以價(jià)格相差很大。
濃硫酸銅溶液的顏色較深，稀硫酸銅溶液的顏色較淺。硫酸銅溶于水后，顏色隨濃度升高而加深，可以用觀察顏色深淺區(qū)別硫酸銅溶液的濃與稀。硫酸銅（化學(xué)式：CuSO4），為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。
區(qū)別：顏色不同 無(wú)水硫酸銅為白色或灰白色粉末，五水硫酸銅為藍(lán)色。化學(xué)分子式不同 無(wú)水硫酸銅為化學(xué)式CuSO4，五水硫酸銅為CuSO4·5H2O。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不同 無(wú)水硫酸銅結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不如五水硫酸銅。
[摘要]銅與濃硫酸共熱反應(yīng)因兩者的量不同，反應(yīng)時(shí)的最終現(xiàn)象不同。若濃硫酸過(guò)量時(shí)，主要現(xiàn)象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨后又變成白色濁液。銅全部反應(yīng)完后，靜置，灰白色物質(zhì)沉于管底，所得溶液呈淡藍(lán)色，冷卻至室溫呈無(wú)色。
1、化學(xué)碘量法分析粗硫酸銅中的銅含量，銅含量=（m3/m1）乘100％=[（m2乘64/80）/m1]乘100％。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。
2、解：硫酸銅的相對(duì)質(zhì)量為64+96 = 160，其中銅元素的質(zhì)量占比為64/160 = 2/5 = 40%。因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g。
3、g。硫酸銅的摩爾質(zhì)量等于64加32加4乘以16等于160，銅元素的質(zhì)量占比為64除以160等于40%，因此1g硫酸銅廢液含有銅元素0.4g，80乘以0.4等于32g，即80克硫酸銅廢液含銅有32g。
4、硫酸銅中銅含量的測(cè)定如下：本實(shí)驗(yàn)利用碘量法測(cè)定了硫酸銅中銅的含量。. 最終，得到銅的含量為288% ±0.03%，實(shí)驗(yàn)的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.09% 。
設(shè)需要水的質(zhì)量為x，則有50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；需加195克水。
原硫酸溶液中含有硫酸溶質(zhì)49g，據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 設(shè)加水X克，則49/50+X=20%，X=196g，又因?yàn)樗拿芏葹?，所以需要水196毫升。
C 試題分析：設(shè)，要把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪硫酸，需要水的質(zhì)量是X。50g×98%=（50g+X）×20%，X=195g。選C。
濃硫酸不能制取氫氣，所以不能加濃硫酸。硫酸銅溶液會(huì)減少氫氣的產(chǎn)量，所以不能加。所以，可以對(duì)稀硫酸稍微加熱，別太熱，太熱了太濃，制不出氫氣。還可以把鋅粒磨碎些，增大接觸面積。
其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有(按實(shí)驗(yàn)進(jìn)程)：銅與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)隨濃硫酸溫度升高銅絲(或銅片)表面變黑，產(chǎn)生氣泡，細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲(或銅片)表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色的懸濁液。
稀硫酸變98濃硫酸的方法是可以在適宜溫度恒溫蒸發(fā)，加入吸水劑，電解；把水蒸發(fā)掉，加熱；用無(wú)水硫酸銅吸水變濃：工業(yè)上用選擇透過(guò)性膜提出部分水，剩下的是較濃的硫酸溶液。
反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)可以看做是濃硫酸與銅的反應(yīng)，生成了SO₂；氣體。
會(huì)使原溶液中的水分子減少，從而會(huì)慢慢“干涸”，形成硫酸銅晶體，若再加硫酸銅粉末，也就沒(méi)多大現(xiàn)象了。但不管怎樣，只要在其他條件不變的情況下，飽和硫酸銅溶液不會(huì)發(fā)生溶解度改變的情況，溶解度不會(huì)降到零。
1、首先，加入所需的水量(1000-107 = 893MD)，然后加入濃硫酸，使?jié)饬蛩嵫乇诼尤胨校⒉粩鄶嚢?。?.5克可溶性淀粉放入小燒杯中，加入10mL水打成糊狀，然后放入90mL沸水下攪拌。
2、蒸餾法。將稀硫酸放入蒸餾瓶中，用蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，收集出來(lái)的液體就是濃硫酸。吸水法。將稀硫酸和濃硫酸放在兩個(gè)容器中，讓濃硫酸吸收稀硫酸中的水分，產(chǎn)生濃硫酸。蒸發(fā)法。
3、最好的辦法是通三氧化硫 你先要測(cè)出硫酸的濃度，然后計(jì)算出使得稀硫酸變?yōu)?8%硫酸所需的SO3的量。然后通入該體積的SO3，即可。具體的計(jì)算方法，應(yīng)該很簡(jiǎn)單。你可以知道硫酸中的水和硫酸溶質(zhì)。
4、mm長(zhǎng)測(cè)量范圍：250-360℃內(nèi) ），一根玻璃導(dǎo)管（另一端通入水中）。加熱觀察沸騰溫度到338℃（93%硫酸與水的恒沸點(diǎn)）就停止加熱，燒瓶里留下的就是93%硫酸。具體加熱時(shí)間和量有關(guān)，可以不管，只看溫度變化。
5、)量液：用5mL量筒量取7mL98%的濃硫酸 2)稀釋：選一適當(dāng)大小的潔凈燒杯，先加入約20mL蒸餾水(約配制總體積的1/5)，然后把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌。冷卻至室溫。
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