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化學式分別是：CuSO4和CuSO4·5H2O。無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。無水硫酸銅是干燥的，五水硫酸銅是與水結合后的產物。
硫酸銅的化學式為CuSO₄；，為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅(CuSO·5H2O，又稱膽礬)，此原理可用于檢驗水的存在。
硫酸銅的化學式為CuSO4。包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，前者為白色或灰白色粉末，后者為透明的深藍色結晶或粉末，受熱失去結晶水。溶于水、甲醇，不溶于乙醇。
1、密度可以看成近似于水=1克/毫升。100ml 0.2%硫酸銅溶液需要純硫酸銅質量=100*1*0.2%=0.2克，換算成CuSO4·5H2O應該是0.2*250/160=0.3125克。用天平稱取0.3125克硫酸銅晶體，溶解在100毫升水中即可。
1、根據(jù)無機化學知識，CuSO4是一種含有五個結晶水的鹽類化合物，化學式為CuSO4·5H2O。其中，CuSO4代表無水銅硫酸，5H2O代表結晶水。當CuSO4·5H2O加熱時，結晶水會逐步失去，直到完全脫水為止。
2、結晶水和Cu2+間以配位鍵結合，配位鍵屬于共價鍵的一種特例，一般情況共用電子對完全由電負性大的原子提供，而普通共價鍵由成鍵原子各出一個電子形成。
3、其中四個分子H2O和Cu2+配位，另一個H2O分子通過氫鍵和SO42-相連，溫度升高，逐步脫水。
4、工業(yè)上是用煤和水反應制水煤氣的，煤是碳的主要來源。因為煤是不可再生資源，所以間接的水煤氣也是不可再生資源。第二問的五水硫酸銅中的水是以水合水的形式存在的，這問比較好第一問要相信我。
5、通常將圍繞中心陽離子的最鄰近的水分子數(shù)目叫做配位數(shù)，配位在陽離子周圍的水分子數(shù)主要由陽離子的大小決定。一般大的陽離子的配位數(shù)較大。對過渡元素離子，配位數(shù)還與離子的外層電子構型和配位離子、分子的性質有關。
1、g 理論上4g 氧化銅的銅都轉化為無水硫酸銅，那么設可得到X克，則4/80=X/250 于是得到X=15 實際產量4g。
2、把銅粉放在稀硫酸中，加入雙氧水，稍加熱可以制得硫酸銅溶液。后加入一定的氧化銅，除去多余的硫酸，得到硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)水，形成高溫飽和溶液，冷卻結晶。
3、CuSO4•；5H2O ＝加熱＝ CuSO4 ＋ 5H2O 現(xiàn)象：藍色的晶體逐漸變成白色粉末，容器中遠離熱源的一端（一般是試管口）內有水霧出現(xiàn)，并逐漸凝結成小水滴。
4、無水硫酸銅檢驗水的反如下：硫酸銅遇水變藍色是因為硫酸銅與水反應生成五水合硫酸銅。硫酸銅，化學式CuSO₄；。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。
5、在燒杯里加入0.05mol的硫酸銅，加300ML的水溶解，然后轉入500ml容量瓶，然后30ml水沖洗燒杯，把洗的水倒到容量瓶里，反復沖洗3次，最后加水定容到500ml即可。
6、印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業(yè)用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。
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