本篇文章給大家談?wù)劤?6%硫酸銅廠家，以及遼寧硫酸銅生產(chǎn)廠家對應(yīng)的知識點(diǎn)，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。
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1、解：硫酸銅的相對質(zhì)量為64+96 = 160，其中銅元素的質(zhì)量占比為64/160 = 2/5 = 40%。因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g。
2、但使用的是五水硫酸銅，那么需要五水硫酸銅的質(zhì)量為10×250/160=1625克 當(dāng)然也可以逆向進(jìn)行換算，例如，用1625克五水硫酸銅配制了100克溶液，那么這種溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為：1625×160/250=10克。
3、硫酸銅晶體中以五水硫酸銅形式存在。分子式為：CuSO5H2O 結(jié)晶水的含量=5*18/（64+96+90）*100%=36%。
4、五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)，為藍(lán)色晶體，其分子式的量為2468。是無水硫酸銅吸水后形成的。 ，能與蛋白質(zhì)結(jié)合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀 性狀 亮藍(lán)色不對稱三斜晶系結(jié)晶或粉末。
5、硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時的電解液。五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用后，濃縮結(jié)晶而制得。在實(shí)驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。
算出膽礬的相對分子質(zhì)量，250；算出其中銅占得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質(zhì)量，0.96Kg；用銅的質(zhì)量比上質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是膽礬的質(zhì)量，75kg。
(2002年上海，30題)某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。
：既然銅是多余的，所以SO4 2- 的物質(zhì)的量濃度即為Cu 2+的物質(zhì)的量濃度。（貌似不對）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加熱＝2CuSO4+2H2O 【其實(shí)是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
1、單質(zhì)銅含量為98%。94%含量硫酸銅中單質(zhì)銅含量為98%。98%是硫酸銅中單質(zhì)銅的含量，硫酸銅中除銅元素外，還有硫酸根、氫元素等雜質(zhì)，硫酸銅中單質(zhì)銅的含量為98%。
2、游泳池用的硫酸銅純度都在99%以上，屬于優(yōu)質(zhì)純，而農(nóng)用硫酸銅純度在80%以上，含有很多雜質(zhì)，所以價格相差很大。
3、硫酸銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuSO4，無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與石灰乳、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
4、區(qū)別：顏色不同 無水硫酸銅為白色或灰白色粉末，五水硫酸銅為藍(lán)色?；瘜W(xué)分子式不同 無水硫酸銅為化學(xué)式CuSO4，五水硫酸銅為CuSO4·5H2O。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不同 無水硫酸銅結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性不如五水硫酸銅。
膽礬是硫酸銅晶體——CuSO4·5H2O，式量為250。2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O（加熱），CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，兩式合并成：2Cu + O2 + 2H2SO4 + 8H2O = 2CuSO4·5H2O。
(2002年上海，30題)某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。
算出膽礬的相對分子質(zhì)量，250；算出其中銅占得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，0.256；算出一千克廢銅屑中銅的質(zhì)量，0.96Kg；用銅的質(zhì)量比上質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是膽礬的質(zhì)量，75kg。
：既然銅是多余的，所以SO4 2- 的物質(zhì)的量濃度即為Cu 2+的物質(zhì)的量濃度。（貌似不對）3：2Cu+2H2SO4+O2＝加熱＝2CuSO4+2H2O 【其實(shí)是加和之后的】（2）你自己算一下就可以了。
銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅與氧氣在加熱時生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸生成硫酸銅和水。
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