今天給各位分享某鋼鐵廠因為鐵礦石的知識，其中也會對某鋼鐵企業(yè)生產(chǎn)所需的鐵礦石全部從澳大利亞購買進行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！
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Fe2O3含鐵2*56/（2*56+3*16）=70 W鐵*80%=800*80%*70 W鐵=560噸。
鐵與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象①溶液從藍色漸漸轉(zhuǎn)化成淺綠色②鐵片上慢慢附上了紫紅色固體③鐵片逐漸溶解 某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）冶煉生鐵。
某煉鐵廠用含雜質(zhì)20％的赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉生鐵。求4000kg這種礦石可煉出含鐵98％的生鐵的質(zhì)量(保留l位小數(shù))。
Fe3O4+3CO=3Fe+3CO2 232： 168 設(shè)生成純鐵xt 232：168=(800X(100-20%))：x x=463t m生鐵=463/(100%-4%)=483t 希望對你有幫助。
(2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。
1、解：（1）設(shè)xg的氧化鐵與24g的硫酸完全反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O 160 294 x 24 160/x=294/24 解得：x=16 16/20*100%=80 20g該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。
2、原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2；反應物中的氧化鐵中的鐵顯+3價，生成物中的鐵是單質(zhì)，顯0價。
3、赤鐵礦煉鐵的化學方程式是：Fe₂；O₃；+3CO=高溫=2Fe+3CO₂；。原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。赤鐵礦石主要用來冶煉生鐵。
4、某煉鐵廠用含雜質(zhì)20％的赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉生鐵。求4000kg這種礦石可煉出含鐵98％的生鐵的質(zhì)量(保留l位小數(shù))。
設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x，F(xiàn)e2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2（條件高溫）160 112 1000tx80% X 160/112=1000tx80%/X X=560t 理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵為：560t/(1-4%)=583t （省略）。
用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583噸。點評：本題難度一般，根據(jù)相關(guān)公式計算即可?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比。某元素的質(zhì)量分數(shù)= 。
t x 160÷112=800t ÷ x x=560t 折合為含雜質(zhì)4％的生鐵的質(zhì)量為： 560t÷(1-4 ％)=583t 用1000t 含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4％的生鐵583t 自己做個練習吧。
解：赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80％=1600t 設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為x。
* 0.80 * 5845 * 2 / 160 = 5545（噸）注：式中584160分別為鐵、氧化鐵的式量。式中2為氧化鐵分子中含兩個鐵原子。
1、某鋼鐵廠煤炭消耗1000噸含氧化鐵80%的磁鐵礦石應該是日消耗量吧，氧化鐵的化學式是Fe2O3，故鐵元素的日產(chǎn)量是1000*80%*2=1600（噸），所以日產(chǎn)含鐵96%的生鐵為1600/96%=1667（噸）。注：生鐵的化學式為Fe。
2、解題思路1：可根據(jù)氧化鐵與鐵在煉鐵的反應過程中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。
3、設(shè)可煉鐵質(zhì)量為X 3C+ 2Fe2O3＝ 高溫＝ 4Fe + 3CO2↑ 320 224 1000噸 X X＝700噸 可得到鐵質(zhì)量為700噸，親，有其他題目請另外發(fā)問，此問題有疑問，請追問，以上都是本人自己純手工做的，有錯誤，請指出。
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